Общие и суммарные показатели содержания природных и антропогенных компонентов
Окислительно-восстановительный потенциал (Eh)
Мера химической активности элементов или их соединений в обратимых химических процессах, связанных с изменением заряда ионов в растворах. Значение окислительно-восстановительных потенциалов выражаются в вольтах (милливольтах). Окислительно-восстановительный потенциал любой обратимой системы определяется по формуле
Eh = E0 + (0. 0581 / n) lg (Ox / Red) при t = 20 ° С
где Eh - окислительно-восстановительный потенциал среды;
E0 - нормальный окислительно-восстановительный потенциал, при котором концентрации окисленной и восстановленной форм равны между собой;
Ox - концентрация окисленной формы;
Red - концентрация восстановленной формы;
n - число электронов, участвующих в процессе.
В природной воде значение Eh колеблется от - 400 до + 700 мВ, определяется всей совокупностью в ней окислительных и восстановительных процессов, проходят и в условиях равновесия характеризует среду сразу относительно всех элементов, имеющих переменную валентность.
Изучение редокс-потенциала позволяет выявить природные среды, в которых возможно существование химических элементов с переменной валентностью в определенной форме, а также выделить условия, при которых возможна миграция металлов [2], [1].
Различают несколько основных типов геохимических обстановок в природных водах [13]:
1. окислительную - характеризующийся значениями Еh> + (100 - 150) мВ, присутствием свободного кислорода, а также целого ряда элементов в высшей форме своей валентности (Fe3 +, Mo6 +, As5-, V5 +, U6 +, Sr4 +, Cu2 +, Pb2 +);
2. переходную окислительно-восстановительное - обусловленную размерами Еh + (100-0) мВ, неустойчивым геохимическим режимом и переменным содержанием сероводорода и кислорода. В этих условиях протекает как слабое окисление, так и слабое восстановление целого ряда металлов;
3. восстановительную - характеризующийся значениями Еh <0. В подземных водах присутствуют металлы низких степеней валентности (Fe2 +, Mn2 +, Mo4 +, V4 +, U4 +), а также сероводород.
Еh и рН взаимосвязаны.
Кислотность
Кислотностью называют содержание в воде веществ, вступающих в реакцию с гидроксил ионами. Расход гидроксида отражает общую кислотность воды.
Другие статьи по теме:
-
Геоморфологическое строение Киевской области-
Бактериологическое оружие-
Анализ использования и охраны водных ресурсов Украины-
Что такое кислотные дожди и озоновые дыры-
Сохранение природы на сегодняшний день
